Molybdän Fakten

Molybdän Fakten

Ordnungszahl: 42

Symbol: Mo

Atomares Gewicht: 95.94

Entdeckung: Carl Wilhelm Scheele 1778 (Schweden)

Elektronenkonfiguration: Kr 5s1 4d5

Elementklassifizierung: Übergangsmetall

Wortherkunft: griechisch Molybdos, Latein molybdoena, Deutsche Molybdän: führen

Eigenschaften

Molybdän kommt in der Natur nicht frei vor; Es ist in der Regel in Molybdäniterz, MoS gefunden2und Wulfeniterz, PbMoO4. Molybdän wird auch als Nebenprodukt des Kupfer- und Wolframabbaus gewonnen. Es ist ein silberweißes Metall der Chromgruppe. Es ist sehr hart und zäh, aber es ist weicher und duktiler als Wolfram. Es hat einen hohen Elastizitätsmodul. Von den leicht verfügbaren Metallen haben nur Wolfram und Tantal höhere Schmelzpunkte.

Verwendet

Molybdän ist ein wichtiges Legierungsmittel, das zur Härtbarkeit und Zähigkeit von vergüteten Stählen beiträgt. Es verbessert auch die Festigkeit von Stahl bei hohen Temperaturen. Es wird in bestimmten hitzebeständigen und korrosionsbeständigen Nickelbasislegierungen verwendet. Ferro-Molybdän wird verwendet, um Waffenläufen, Kesselplatten, Werkzeugen und Panzerplatten Härte und Zähigkeit zu verleihen. Fast alle höchstfesten Stähle enthalten 0,25% bis 8% Molybdän. Molybdän wird in Kernenergieanwendungen sowie für Raketen- und Flugzeugteile verwendet. Molybdän oxidiert bei erhöhten Temperaturen. Einige Molybdänverbindungen werden zum Färben von Keramik und Stoffen verwendet. Molybdän wird zur Herstellung von Filamentträgern in Glühlampen und als Filament in anderen elektrischen Geräten verwendet. Das Metall hat Anwendung als Elektroden für elektrisch beheizte Glasöfen gefunden. Molybdän ist ein wertvoller Katalysator bei der Raffination von Erdöl. Das Metall ist ein wesentliches Spurenelement in der Pflanzenernährung. Molybdänsulfid wird als Schmiermittel verwendet, insbesondere bei hohen Temperaturen, bei denen sich Öle zersetzen würden. Molybdän bildet Salze mit Valenzen von 3, 4 oder 6, aber die sechswertigen Salze sind am stabilsten.

Physikalische Molybdändaten

Dichte (g / cm³): 10.22

Schmelzpunkt (K): 2890

Siedepunkt (K): 4885

Aussehen: silberweißes, hartes Metall

Atomradius (pm): 139

Atomvolumen (cm³ / mol): 9.4

Kovalenter Radius (pm): 130

Ionenradius: 62 (+ 6e) 70 (+ 4e)

Spezifische Wärme (bei 20 ° C J / g Mol): 0.251

Fusionswärme (kJ / mol): 28

Verdampfungswärme (kJ / mol): ~590

Debye-Temperatur (K): 380.00

Pauling-Negativitätszahl: 2.16

Erste ionisierende Energie (kJ / mol): 684.8

Oxidationszustände: 6, 5, 4, 3, 2, 0

Gitterstruktur: Körperzentrierte kubische

Gitterkonstante (Å): 3.150

Quellen

  • CRC Handbook of Chemistry & Physics, 18. Aufl.
  • Crescent Chemical Company, 2001.
  • Langes Handbuch der Chemie, 1952.
  • Nationales Labor von Los Alamos, 2001.